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過 酸化 水素 酸化 マンガン 反応 式

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泥質石灰岩の割れ目に生じた二酸化マンガンの樹枝状結晶
IUPAC名二酸化マンガン酸化マンガン(IV)
別称軟マンガン鉱(鉱物名)
識別情報
CAS登録番号

1313-13-9  PubChem

14801
EC番号

215-202-6
特性
化学式

MnO2モル質量

86.94 g mol−1外観

黒色固体
密度

5.026 g/cm3融点

535 °C, 808 K, 995 °F (分解)

熱化学
標準生成熱 ΔfHo
-520.9 kJ/mol
標準モルエントロピー So
53.1 J K-1 mol-1危険性
安全データシート(外部リンク)

ICSC 0175
EU分類

有害 (Xn)
EU Index

025-001-00-3
NFPA 704

0
2
1
OX

Rフレーズ

R20/22
Sフレーズ

S2 S25
関連する物質
その他の陰イオン

二硫化マンガン
その他の陽イオン

酸化テクネチウム(IV)酸化レニウム(IV)
関連するマンガンの酸化物

酸化マンガン(II)酸化マンガン(II,III)酸化マンガン(III)酸化マンガン(VII)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。
二酸化マンガン(にさんかマンガン、manganese dioxide)または酸化マンガン(IV)(さんかマンガン(IV)、manganese(IV) oxide)は、化学式が MnO2 と表されるマンガンの酸化物である。酸化剤や乾電池、無機触媒として利用されている。「二酸化マンガン」と一般には呼ばれるが、実際には不定比化合物であり、MnOx (x = 1.93-2) 程度の組成を持つ。

歴史[編集]
マンガンが1774年に元素として発見されるはるか昔から、二酸化マンガンは鉱物として利用されてきた。
旧石器時代には使用されていたとみられ、北海道の「柏台1遺跡」からは2万年前の毛皮の着色料として、赤色顔料(褐鉄鉱と赤鉄鉱)と黒色顔料(二酸化マンガン)が用いられた可能性が提示され、両顔料の原石は近くの遺跡である「丸子山遺跡」と帯広市「川西C遺跡」から見つかっている(白石太一郎編 『日本の時代史1 倭国誕生』 吉川弘文館 2002年 p.121.)。同時代の東・北アジアでは壁画が見つかっていないため、黒色顔料の使用自体が貴重な発見とされる(前同 p.121.)。
古代ローマの博物誌家である大プリニウス (Gaius Plinius Secundus) の『博物誌』には、ガラスを無色透明にするために黒色の粉末を用いるとの記述がある。この黒色の粉末とは軟マンガン鉱 (Pyrolusite) であり、不純物を 10% から 20% 含むほかは二酸化マンガンそのものである。二酸化マンガンを用いて、ガラス中にある2価の鉄イオンの緑色を消していたことになる。現代でも同じ用途に二酸化マンガンを用いている。
二酸化マンガンは、塩素の発見にも役立った。1774年、スウェーデンの化学者シェーレが濃塩酸中に二酸化マンガンを加えると、塩素が発生することを見出した。

MnO2 +4HCl⟶MnCl2 +2H2O +Cl2displaystyle ce MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2用途例[編集]
強い酸化剤であり、触媒、マンガン電池などに用いられる。

マンガン電池[編集]
1868年フランスのジョルジュ・ルクランシェ (Georges Leclanché) は、二酸化マンガンを用いたルクランシェ電池を発明した。ルクランシェ電池に先立つ最初の電池は、ボルタ電池である。ボルタ電池では放電が進むにつれ、プラス極上に水素ガスが付着し、実効的な電極面積が減少し、水素イオンが電子を受け取る反応が進行しにくくなり、結果的に電流が流れにくくなる欠点がある。従って電流を維持しようとすると反応過電圧が増加する。本現象は分極の一種である。ルクランシェ電池では二酸化マンガンを酸化剤に用いることにより水素発生を抑制し、過電圧の増加を回避している。

MnO2 +H+ +e−⟶Mn(O)OH{displaystyle ce MnO2 +H^+ +mathit e^–>Mn(O)OH}現代のマンガン電池も、基本構造はルクランシェ電池と同じである。ルクランシェ電池は電解質に液体の塩化アンモニウム水溶液を使っており、取り回しに難点があった。マンガン乾電池では、電解質をペースト状にすることで、「乾」電池とすることができた。水素の発生を抑えるために、やはり二酸化マンガンを用いている。二酸化マンガンが電池全体に占める重量は約 40% に上る。

有機合成分野[編集]
有機合成化学において、二酸化マンガンはマイルドな酸化剤として用いられる。ベンジルアルコール、アリルアルコールを対応するカルボニル化合物に酸化する。通常のアルコールはほとんど酸化されない。また、一級アルコールを酸化する場合、カルボン酸への過剰酸化が起こらずアルデヒドが選択的に得られるため、有用性が高い。

無機触媒[編集]
二酸化マンガンは無機触媒でもある。中等教育過程の理科実験でしばしば行われる、過酸化水素水から酸素を発生させる実験で用いられる。酸素発生時には、熱を発する。

2H2O2⟶2H2O +O2displaystyle ce 2H2O2 -> 2H2O + O2塩素酸カリウムに二酸化マンガンを加えて、酸素を発生させる場合も無機触媒として働いている。

2KClO3⟶2KCl +3O2displaystyle ce 2KClO3 -> 2KCl + 3O2酸化作用、無機触媒以外の性質を生かした用途としては、樹脂に添加する黒色顔料、陶磁器の釉薬などがある。
2002年の国内生産量は約4万6000トン、輸入量は約2,300トン、輸出量は約2万4000トンである(生産量、輸出入量は化学工業日報社発行の「14504の化学商品」による)。

ホルムアルデヒドの酸化分解[編集]
二酸化マンガンは、有害なホルムアルデヒドを室温で水と二酸化炭素に酸化分解する。この性質を生かした用途として、空気中のホルムアルデヒド濃度を低減する空気清浄材料や空気清浄機のフィルターなどがある。

外部リンク[編集]
二酸化マンガン 理科ねっとわーく(一般公開版) – 文部科学省 国立教育政策研究所表話編歴マンガンの化合物二元化合物
MnBr2
MnBr3
MnCl2
MnCl3
MnCl4
MnF2
MnF3
MnF4
MnI2
MnO
MnO2
Mn2O3
MnO3
Mn2O7
Mn3O4
MnS
MnS2
MnSe
MnSe2三元化合物
HMnO4
H2MnO4
Mn(C5H5)2
Mn(ClO4)2
Mn(CN)2
MnCO3
Mn2(CO)10
Mn(NO3)2
Mn(OH)2
MnO(OH)
MnSeO4
MnSO3
MnSO4
Mn2(SO4)3
Mn(SO4)2四元・五元化合物
Mn(C5H5)(CO)3
Mn(CH3COO)2
Mn(CH3COO)3
MnH(CO)5
Mn(SCN)2
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カテゴリ: 酸化物マンガンの化合物触媒隠しカテゴリ: 出典を必要とする記事/2021年7月

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#11過マンガン酸カリウム〔KMnO₂〕と過酸化水素〔H₂O₂〕の反応【高校化学「酸化剤と還元剤」】詳しい解説 Youtube

化学補講 問題演習
過マンガン酸カリウム〔KMnO₂〕と過酸化水素〔H₂O₂〕の反応
いろいろな切り取り方で出題される反応です。
大は小を兼ねる、という方針で、最初(半反応式)から最後(化学反応式)まで、すべて確認してみます。

酸化還元反応についての解説は、こちらのページに最初からまとめております。
https://note.com/ide_shingakujuku/n/n00e9e4f2b5b0?magazine_key=mffd82048f92d

富士宮教材開発の高校生向け教材はこちらのページです。
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